Bài viết

Công thức tính hiệu suất: phản ứng hóa học, phần trăm chuẩn 100%

29

Trong bài viết dưới đây, điện máy Sharp Việt Nam sẽ chia sẻ kiến thức hóa học về hiệu suất phản ứng là gì, công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học, công thức tính hiệu suất vật lý giúp bạn có thể vận dụng giải các bài tập từ cơ bản đến nâng cao nhanh chóng. Chúng ta cùng bắt đầu nhé.

Hiệu suất phản ứng là gì?

Hiệu suất phản ứng là cho biết mức độ phản ứng thực của chất tham gia phản ứng ở điều kiện kèm theo thực thế. Ký hiệu là H. Đơn vị tính là : %

  • Nếu H = 100% thì phản ứng xảy ra hoàn toàn hoặc là 1 chất phản ứng hết và còn 1 chất dư.
  • Nếu H < 100% thì phản ứng xảy ra không hoàn toàn và các chất tham gia phản ứng còn dư

Công thức tính hiệu suất phản ứng

Công thức tính hiệu suất phản ứng bằng khối lượng thực tế chia cho khối lượng lý thuyết nhân với 100%.

H = (mtt x 100%)/mlt

Trong đó :

  • H: hiệu suất (%)
  • mtt: khối lượng thực tế (g)
  • mlt: khối lượng lý thuyết (tính theo phương trình) (g)

Công thức tính khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất

Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100 %, nên lượng chất tham gia thực tiễn đem vào phản ứng phải hơn nhiều để bù vào sự hao hụt. Sau khi tính khối lượng chất tham gia theo phương trình phản ứng, ta có khối lượng chất tham gia khi có hiệu suất như sau :

mlt = (mtt x 100%)/H

Công thức tính khối lượng sản phẩm khi có hiệu suất

Do hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100 %, nên lượng mẫu sản phẩm thực tiễn thu được phải nhỏ hơn nhiều sự hao hụt. Sau khi khối lượng mẫu sản phẩm theo phương trình phản ứng, ta tính khối lượng loại sản phẩm khi có hiệu suất như sau :

mtt = (mlt x H )/100%

Công thức tính hiệu suất của phản ứng hoá học

Cho phản ứng hóa học : A + B – > C
Hiệu suất phản ứng hóa học chính là số mol phản ứng chia cho số mol bắt đầu nhân với 100 % :

H = (số mol pứ / số mol ban đầu) x 100%

hoặc công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học cũng hoàn toàn có thể tính theo khối lượng như sau :

H = (khối lượng thu được thực tế/khối lượng thu được tính theo phương trình) x 100% 

Lưu ý là tính hiệu suất theo số mol chất thiếu (theo số mol nhỏ)

Từ công thức cũng hoàn toàn có thể tính được :

  • nC = nA pứ = (nA ban đầu x H)/100
  • nA ban đầu cần dùng : nA ban đầu = (nC x100)/H

Các bạn có thể tham khảo:

Ví dụ 1 :
Nung 0,1 mol CaCO3 thu được 0,08 mol CaO. Tính hiệu suất phản ứng hóa học xảy ra .
Trong bài này tất cả chúng ta có 2 cách để giải bài toán :
Cách 1 :
CaCO3 — — – > CaO + CO2
0,1 mol — -> 0,1 mol
Theo phản ứng ta có 0,1 mol CaCO3 tạo 0,1 mol CaO. Tuy nhiên theo thực tiễn đo được chỉ thu được 0,08 mol CaO. Như vậy so với CaO lượng giám sát theo phản ứng là 0,1 ( gọi là khối lượng theo triết lý ) và lượng chắc như đinh thu được là 0,08 ( gọi là lượng trong thực tiễn ) .
Hiệu suất phản ứng
H = ( thực tiễn / triết lý ) x 100 = ( 0,08 / 0,1 ) x 100 = 80 %
Cách 2 :
CaCO3 — — – > CaO + CO2
0,08 mol < — — 0,08 mol Nhìn tỉ lệ mol trên phương trình nếu thu được 0,08 mol vôi sống CaO cần dùng 0,08 mol CaCO3. Tuy nhiên đề bài cho là nung 0,1 mol CaCO3 . Tóm lại so với CaCO3 lượng giám sát theo phản ứng là 0,08 ( gọi là lựong triết lý ) và lượng chắc như đinh cần phải có là 0,1 ( gọi là lựong trong thực tiễn ) . Hiệu suất phản ứng H = ( kim chỉ nan / thực tiễn ) x 100 = ( 0,08 / 0,1 ) x 100 = 80 %

Công thức tính hiệu suất phần trăm

Hiệu suất Phần Trăm của phản ứng được tính theo công thức như sau :

H% = (lượng tt/ lượng lt) x 100.

Còn độ hao phí của phản ứng thì cần phải dựa theo Xác Suất được tính theo công thức :

%hao phí = 100% – %hiệu suất.

Và sai số của phản ứng được tính bằng công thức :

Sai số pư = Lượng lý thuyết – lượng thực tế.

Công thức tính hiệu suất vật lý

Hiệu suất vật lý là tỷ số giữa công có ích và công toàn phần có công thức tính như sau :

H = A1/A

Trong đó :

  • H là hiệu suất
  • A1 là công có ích
  • A là công toàn phần

Ví dụ : Một người dùng ròng rọc kéo một vật nặng 500N lên độ cao 4 m. Lực tác động ảnh hưởng của người này tới ròng rọc là 200N. Tính hiệu suất của ròng rọc hoạt động giải trí
Giải :
Trước hết, ta cần xác lập công có ích A1 và công toàn phần A, đơn cử như sau :
A1 – Công nâng trực tiếp vật lên cao ( công có ích ) :
A1 = P x h = 500 x 3 = 1500 ( J )

Vì người dùng sử dụng ròng rọc động, cho nên chiều dài đường đi sẽ tăng gấp đôi. Thực tế độ dài của dây kéo sẽ là:

S = 2 x h = 2 x 4 = 8 ( m )
Công toàn phần A được xác lập :
A = F x S = 200 x 8 = 1600 ( J )
Áp dụng công thức tính hiệu suất : H = A1 / A, ta có :
H = ( 1500 x 100 % ) / 1600 = 93,7 %
Vậy hiệu suất của ròng rọc là 93,7 % .

Các dạng bài tập tính hiệu suất phản ứng trong hóa học

Ví dụ 1 : Tính khối lượng Na và thể tích khí Cl2 cần dùng để điều chế 4,68 gam muối Clorua, nếu hiệu suất phản ứng là 80 %
Lời giải :
nNaCl = m NaCl / MNaCl = 4,68 / 58,5 = 0,08 ( mol )
Phương trình hóa học :
2 Na + Cl2 → 2N aCl ( 1 )
Từ phương trình hóa học ( 1 ) => số mol Na = 0,08 x 100 / 80 = 0,1 ( mol )
nCl2 = ( 0,08 x 100 ) / 2 x 80 = 0,05 ( mol )
m Na = 0,1 x 23 = 2,3 ( gam )
VCl2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 ( lit )
Ví dụ 2 : Cho 19,5 gam Zn phản ứng với 7 ( lít ) clo thì thu được 36,72 gam ZnCl2. Tính hiệu suất của phản ứng ?
Lời giải :
nZn = 19,5 / 65 = 0,3 ( mol )
nCl2 = 7/22, 4 = 0,3125 ( mol )
nZnCl2 = 0,27 ( mol )
Zn + Cl2 → ZnCl2
Ta thấy :
nCl2 > nZn => so với Cl2 thì Zn là chất thiếu, nên ta sẽ tính theo Zn .
Từ phương trình => nZnphản ứng = nZnCl2 = 0,27 ( mol )
Hiệu suất phản ứng :
H = số mol Znphản ứng x 100 / số mol Znban đầu = 0,27 x 100 / 0,3 = 90 %
Ví dụ 3 : Nung 4,9 g Kali clorat KClO3 có xúc tác thu được 2,5 g Kali clorua KCl và khí oxi. Tính hiệu suất của phản ứng .
Giải :
Vì không biết phản ứng có xảy ra hết hay không nên ta sẽ tính những thông số kỹ thuật dựa theo loại sản phẩm thu được .
nKCl = 2,5 / 74,5 = 0,034 mol
Phương trình phản ứng :
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
Từ phương trình, ta có nKClO3 phản ứng = nKCl = 0,034 mol
=> Khối lượng Kali clorat thực tiễn phản ứng : mKClO3 = 0,034. 1225 = 4,165 ( g )
Vậy hiệu suất phản ứng được xác lập là :
H = 4,165 / 4,9 x 100 % = 85 %
Hy vọng với những thông tin về công thức tính công thức tính hiệu suất hóa học hay vật lý mà chúng tôi vừa trình diễn chi tiết cụ thể phía trên hoàn toàn có thể giúp bạn ghi nhớ nhanh công thức để vận dụng giải những bài tập .

Đánh giá bài viết

0 ( 0 bình chọn )

Cây tri thức

https://caytrithuc.net
Nền tảng tri thức Việt

Ý kiến bạn đọc (0)

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Bài viết liên quan

Bài viết mới